Page 79 - Buku Ikatan KImia Berbasis PBL
P. 79
Diagram tingkat energi menggambarkan okupansi orbital atom dalam menghasilkan orbital molekul. Subskrip mengindikasikan dari orbital atom mana orbital molekul dihasilkan. Orbital σ yang dihasilkan dari pencampuran dua orbital atom 1s sehingga disimbolkan dengan σ1s. Energi elektron dalam orbital molekul σ1s lebih rendah dibandingkan dengan energi dalam orbital atom 1s. Hal ini merupakan hasil dari tarikan elektron terhadap dua inti hidrogen. Konfigurasi elektron kation hidrogen dituliskan sebagai (σ1s)1. Ikatan kovalen “normal” memiliki satu pasang elektron. Karena hanya terdapat satu elektron dalam orbital molekul ikatan ion dihidrogen, maka orde ikatannya 1⁄2. Berdasarkan hasil ekperimen terhadap ion ini diperoleh panjang ikatan H-H 106 pm dan kekuatan ikatan 255 kJ.mol-1
2. Orbital molekul diatomik periode 2
Litium adalah unsur pada periode kedua yang paling sederhana. Dalam fasa padat dan liquid, litium berikatan logam sedangkan dalam fasa gas merupakan molekul diatomic. Dua elektron dari orbital atom 2s terdapat orbital molekul σ2s dan memiliki 1 orde ikatan. Hasil pengukuran panjang ikatan dan
