Page 78 - Buku Ikatan KImia Berbasis PBL

orbital σ*, kerapatan elektron antara dua inti berkurang, sehingga timbul tolakan elektrostatik antar dua atom, dan orbital ini disebut sebagai orbital antiikatan (antibonding).
Berikut beberapa hal umum yang berkaitan dengan orbital molekul:
1. Untuk orbital yang tumpang tindih, tanda pada lobes tumpang tindih harus sama
2. Jika 2 orbital atom bercampur, maka akan terbentuk 2 orbital molekul, ikatan dan antiikatan. Orbital molekul ikatan memiliki energi lebih rendah dari orbital molekul antiikatan.
3. Pencampuran orbital atom akan signifikan, jika orbital atom memiliki energi yang sama.
4. Setiap orbital molekul maksimum memiliki 2 elektron dengan spin +1/2 dan -1/2.
5. Konfigurasi elektron dari molekul dapat disusun berdasarkan prinsip Aufbau dengan mengisi orbital molekul yang memiliki energi terendah terlebih dahulu.
6. Jika elektron menempati orbital molekul yang berbeda dengan tingkat energi yang sama, maka gunakan aturan Hund.
7. Orde ikatan dalam molekul diatomik didefinisikan sebagai jumlah pasangan elektron dari orbital molekul ikatan dikurangi jumlah pasangan elektron dari orbital molekul anti ikatan
1. Orbital Molekul Diatomic
Spesis diatomik paling sederhana dibentuk dari satu atom hidrogen dan satu ion hidrogen, yaitu ion molekulel H2+.