Page 83 - KIMIA KELAS X BERBASIS PjBl
P. 83
HUKUM DASAR KIMIA DAN PNERAPANNYA
Ingat! Hasil bagi hanya untuk menentukan mana yang habis dan tersisa, sehingga tidak terlibat dalam perhitungan selanjutnya.
Oksigen yang bereaksi = 12 gram
Karbon yang bereaksi = 3/8 x 12 gram = 4,5 gram
Karbon yang tersisa = 6 gram – 4,5 gram = 1,5 gram
Karbon dioksida yang terbentuk = 12 gram + 4,5 gram = 16,5 gram
c. Untuk membentuk 33 gram senyawa karbon dioksida (CO2) diperlukan :
Karbon (C) sebanyak 3/11 x 33 gram = 9 gram Oksigen (O2) sebanyak 8/11 x 33 gram = 24 gram
3. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
Hukum Dalton pertama kali dicetuskan
oleh ilmuwan asal Inggris pada tahun 1803
bernama John Dalton. Hukum ini disebut
hukum keliatan berganda. Dalam
penelitiannya, John Dalton membandingkan
unsur-unsur yang terkandung dalam beberapa
senyawa. Suatu keteraturan yang diamati oleh
Dalton terkait pada perbandingan massa unsur-
unsur dalam sebuah senyawa. Contohnya
adalah belerang dan oksigen yang dapat
memebuat menjadi yakni dua senyawa.
Hasilnya ditemukanlah Hukum Perbandingan Ganda yang berbunyi:
“Jika ada dua unsur bisa membentuk lebih dari satu senyawa dengan salah satu massa unsur dibuat tetap, maka perbandingan massa yang lain dalam senyawa itu merupakan bilangan bulat sederhana”.
Sumber : Wikipedia 2019
Gambar 38 John Dalton
MODUL KIMIA KELAS X
70
