Page 210 - Buku Kimia Unsur Golongan Utama Berbasis PBL

6
7
8
Universitas Sriwijaya
6
XeOF4
Cairan tak berwarna
Piramida Segiempat
6
XeO3
Kristal tak berwarna
Piramida segitiga
8
XeO4
Gas tak berwarna
Piramida tertra hedron
Sifat Fisika Sifat Atomik
Unsur-unsur gas mulia memiliki konfigurasi elektron valensi yang oktet, yaitu ns2 np6, kecuali pada He dengan konfigurasi duplet 1s2. Jari-jari atom dari He ke Rn bertambah sebagaimana bertambahnya jumlah kulit elektron. Konfigurasi elektron dengan kulit valensi terisi penuh demikian menyebabkan gas mulia cenderung sangat stabil (sangat sukar bereaksi).
Afinitas elektron
dengan elektron valensi yang sudah penuh, unsur gas mulia sangat sukar untuk menerima elektron. Hal ini dapat dilihat dari harga afinitas elektron yang rendah.
Energi inonisasi
kestabilan unsur-unsur golongan gas mulia menyebabkan unsur-unsur gas mulia sukar membentuk ion, artinya sukar untuk melepas elektron. Helium adalah unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi paling besar. Energi ionisasi dari He ke Rn semakin berkurang, sebagaimana bertambahnya jari-jari atom sehingga gaya tarik inti terhadap elektron valensi semakin melemah dan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron semakin berkurang.
Jari-jari atom
 Semakin besar nomor atom ( dari atas kebawah) jari-jari atom semakin besar
 Semakin besar jari-jari atom ,artinya jarak antara elektron kulit terluar dengan
inti semakin jauh,sehingga elektron makin mudah melepas (energi ionisasi semakin keci)
Bahan Ajar Kimia Unsur VIII A ( Gas Mulia) 203