Page 217 - Buku Kimia Unsur Golongan Utama Berbasis PBL

1. Oksoflorida
Senyawa oxoflorida yang terbentuk adalah 𝑋𝑒𝑂𝐹2, 𝑋𝑒𝑂𝐹4, 𝑋𝑒𝑂2𝐹2, 𝑋𝑒𝑂3𝐹3. Senyawa 𝑋𝑒𝑂𝐹4 dibuat dari hidrolisis 𝑋𝑒𝐹6. Reaksinya adalah sebagai berikut :
𝑋𝑒𝐹6(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) →𝑋𝑒𝑂𝐹4(𝑠) + 2𝐻𝐹(𝑎𝑞)
Senyawa 𝑋𝑒𝑂𝐹4 merupakan senyawa yang tidak berwarna dan jika direaksikan dengan 𝑋𝑒𝑂3 membenentuk senyawa 𝑋𝑒𝑂2𝐹2 dengan reaksi sebagai berikut
𝑋𝑒𝑂3(𝑠)+𝑋𝑒𝑂𝐹4(𝑠) →2𝑋𝑒𝑂2𝐹2(𝑠)
Senyawa oksoflorida yang diketahui adalah
𝑋𝑒𝑂𝐹2, 𝑋𝑒𝑂𝐹4, 𝑋𝑒𝑂2𝐹2, 𝑋𝑒𝑂2𝐹4, 𝑋𝑒𝑂3𝐹2. Berikut beberapa reaksi pembentukan senyawa okssoflorida :
2. Klorida
𝑋𝑒𝐹6(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑋𝑒𝑂𝐹4(𝑠) + 2 𝐻𝐹(𝑎𝑞) 𝑋𝑒𝑂3(𝑠) +𝑋𝑒𝑂𝐹4(𝑠) →2𝑋𝑒𝑂2𝐹2(𝑠)
𝑋𝑒𝑂4(𝑠) +𝑋𝑒𝐹6(𝑠) →𝑋𝑒𝑂𝐹4(𝑠) +𝑋𝑒𝑂3𝐹2(𝑠)
Xenon diklorida terdeteksi oleh isolasi matrix. Senyawa ini diperoleh dari kondensasi produk dari pelepasan gelombang mikro dalam campuran 𝐶𝑙2. Di dalam senyawa Pada senyawa klorida ikatan antara Xe-Cl jarang ditemukan dan lebih sering ditemukan ikatan Xe – C. Pada suhu 298 K senyawa [XeCl] [𝑆𝑏2𝐹11] mengalami proses dekomposisi dengan reaksinya sebagai berikut :
[XeCl] [𝑆𝑏2𝐹11] →𝑋𝑒 + 𝐶𝑙2 + [XeF][𝑆𝑏2𝐹11] + 2[𝑆𝑏𝐹3] Radon
Radon lebih reaktif daripada xenon, tetapi Radon memilki sifat radioaktif dengan waktu paruhyang pendek sehingga hanya beberapa senyawa radon yang dapat terbentuk. Radon dalam jumlah kecil kadang-kadang digunakan oleh rumah sakit untuk mengobati beberapa jenis kanker. Senyawa Radon flourida satu-satunya senyawa Radon yang dikonfirrmasi. Radon didapatkan dari hasil oksidasi antara Radon dengan halogen flourida. Senyawa halogen flourida tersebut seperti ClF dan 𝐶𝑙𝐹3. Senyawa yang terbentuk merupakan senyawa non-volatil. Contoh dari senyawa Radon adalah 𝑅𝑛𝐹2 .
reaksinya adalah sebagai berikut :
Rn (g) + 𝐹2(g) → 𝑅𝑛𝐹2(g)
Universitas Sriwijaya
Bahan Ajar Kimia Unsur VIII A ( Gas Mulia) 210