Page 455 - BUKU AJAR BIOKIMIA 1 K5FN
P. 455

      Tabel 42 Perubahan Energi Bebas Standar Beberapa Reaksi Kimia pada pH 7,0 dan 25 Β°C (298 K)
  Jenis Reaksi
βˆ†πΊπΊO (kJ/mol) (kkal/mol)
  Reaksi Hidrolisis
  Anhidrida asetat + H2O β†’ 2 asetat ATP + H2O β†’ ADP +Pi
ATP + H2O β†’ AMP + PPi
PPi + H2O β†’ 2Pi
Anhidrida Asam
UDP-glukosa + H2O β†’ UMP + glukosa 1-fosfat Ester
Etil asetat + H2O β†’ etanol + asetat Glukosa 6-fosfat + H2O β†’ glukosa + Pi
Amida dan Peptida
Glutamina + H2O β†’ glutamat + NH4
Glisilglisin + H2O β†’ 2 glisin Glikosida
+
Maltosa + H2O β†’ 2 glukosa
Laktosa + H2O β†’ glukosa + galaktosa
Glukosa 1-fosfat β†’ glukosa 6-fosfat Fruktosa 6-fosfat β†’ glukosa 6-fosfat
Malat β†’ fumarat + H2O
Oksidasi dengan molekul oksigen
Penataan ulang
Penghapusan oleh air
Glukosa + 6O2 β†’ 6CO2 + 6 H2O Palmitat + 23O2 β†’ 16CO2 + 16H2O
    -91.1 -30.5 -45.6 -19.2 -43.0
-19.6 -13.8
-14.2 -9.2
-15.5 -15.9
-7.3 -1.7
3.1
-2,840 -9,770
   -21.8 -7.3 -10.9 -4.6 -10.3
-4.7 -3.3
-3.4 -2.2
-3.7 -3.8
-1.7 -0.4
0.8
-686 -2,338
 D. Entropi
Entropi, S, adalah ekspresi kuantitatif untuk ketidakteraturan dalam suatu sistem. Ketika produk reaksi kurang kompleks dan lebih tidak teratur daripada reaktan, reaksi dikatakan berjalan dengan kenaikan entropi. Menurut Boltzmann: S = k ln W dimana W adalah jumlah keadaan dalam system, jadi setiap reaksi seperti
452
   453   454   455   456   457