Page 453 - BUKU AJAR BIOKIMIA 1 K5FN

Oksidasi lengkap senyawa organik seperti glukosa atau palmitat menjadi CO2 dan H2O, yang dalam sel memerlukan banyak langkah, menghasilkan penurunan yang sangat besar dalam energi bebas standar. Namun, energi bebas standar menunjukkan berapa banyak energi bebas yang tersedia dari reaksi dalam kondisi standar. Perubahan energi bebas sebenarnya tergantung pada reaktan dan konsentrasi produk. Kita harus berhati-hati untuk membedakan antara dua besaran yang berbeda: perubahan energi bebas △G, dan perubahan energi bebas standar, △ G’0. Setiap reaksi kimia memiliki perubahan energi bebas standar yang khas, yang mungkin positif, negatif, atau nol, tergantung pada konstanta kesetimbangan reaksi. Perubahan energi bebas standar memberi tahu kita ke arah mana dan seberapa jauh reaksi tertentu harus berjalan untuk mencapai kesetimbangan ketika konsentrasi awal masing-masing komponen adalah 1,0 M, pH 7,0, suhu 25 C, dan tekanan 101,3 kPa .
Jadi △G’0 adalah konstanta: ia memiliki nilai karakteristik yang tidak berubah untuk reaksi tertentu. Tetapi perubahan energi bebas yang sebenarnya △G, adalah fungsi dari konsentrasi reaktan dan produk dan suhu selama reaksi, yang tidak selalu sesuai dengan kondisi standar seperti yang didefinisikan di atas. Selain itu, △ G dari setiap reaksi yang berjalan secara spontan menuju kesetimbangannya selalu negatif, menjadi kurang negatif selama reaksi berlangsung, dan nol pada titik kesetimbangan, yang menunjukkan bahwa tidak ada lagi kerja yang dapat dilakukan oleh reaksi.
Studi kuantitatif transduksi energi seluler dan reaksi kimia yang mendasari transduksi ini. Jelas, transduksi energi biologi mematuhi hukum Termodinamika.
ΔG=ΔH−TΔS
ΔG=ΔH−TΔS
G: energi bebas Gibbs pada suhu dan tekanan konstan, satuannya adalah Joule per mol.
H: Entalpi, satuannya adalah Joule per mol.
T : Suhu, satuan dalam Kelvin.
450