Page 452 - BUKU AJAR BIOKIMIA 1 K5FN

dimasukkan ke dalam konstanta Keq dan ∆G .
ketika H2O, H+, dan/atau Mg2+ adalah reaktan atau produk, kosentrasinya o’
demikian juga ∆G adalah konstanta, hubungan sederhana antara Keq dan ∆G : o’
Sama seperti Keq adalah karakteristik konstanta fisik untuk setiap reaksi,
∆G = -RT ln Keq.o’ o’
Sebagai contoh, mari kita membuat perhitungan sederhana dari perubahan energi bebas standar dari reaksi yang dikatalisis oleh enzim phosphoglucomutase: Glukosa 1-fosfat membentuk glukosa 6-fosfat. Analisis kimia menunjukkan bahwa katakanlah, 20 mM glukosa 1-fosfat (tanpa glukosa 6-fosfat) atau dengan 20 mM glukosa 6-fosfat (tanpa glukosa 1-fosfat), campuran kesetimbangan akhir pada 25 C dan pH 7,0 akan sama: 1 mM glukosa 1-fosfat dan 19 mM glukosa 6-fosfat. (Ingat bahwa enzim tidak mempengaruhi titik kesetimbangan reaksi; mereka hanya mempercepat pencapaiannya.) Dari data ini kita dapat menghitung konstanta kesetimbangan:
Dari nilai K eq kita dapat menghitung standar perubahan energi bebas:
Karena perubahan energi bebas standar adalah negatif, ketika reaksi dimulai dengan 1,0 M glukosa 1-fosfat dan 1,0 M glukosa 6-fosfat, konversi glukosa 1-fosfat menjadi glukosa 6-fosfat berlangsung dengan kehilangan (pelepasan) dari energi bebas. Untuk reaksi sebaliknya (konversi glukosa 6-fosfat
0
menjadi glukosa 1-fosfat), △ G’ memiliki besar yang sama tetapi tanda
berlawanan. Perhatikan bahwa hidrolisis ester sederhana, amida, peptida, dan glikosida, serta penataan ulang dan eliminasi, dilanjutkan dengan perubahan energi bebas standar yang relatif kecil, sedangkan hidrolisis anhidrida asam disertai dengan penurunan energi bebas standar yang relatif besar.
449