Page 463 - BUKU AJAR BIOKIMIA 1 K5FN

Tabel 44 Potensial Reduksi Standar dari Beberapa Setengah-Reaksi Biologi yang penting, pada pH 7.0 dan Suhu 25°C (298 K)
Setengah-Reaksi
1⁄2 O2 + 2H+ + 2e-H2O
Fe3+ +e-Fe2+
NO3- + 2H+ + 2e-NO2- + H2O
Sitokrom f (Fe3+) + e-  sitokrom f (Fe2+)
Fe(CN)63- (ferisianida)+e-Fe(CN)64-
Sitokrom a3 (Fe3+) + e-  sitokrom a3 (Fe2+)
O2 + 2H+ + 2e-H2O2
Sitokrom a (Fe3+) + e-  sitokrom a (Fe2+)
Sitokrom c (Fe3+) + e-  sitokrom c (Fe2+)
Sitokrom c1 (Fe3+) + e-  sitokrom c1 (Fe2+)
Sitokrom b (Fe3+) + e-  sitokrom b (Fe2+)
Ubikuinon + 2H+ + 2e-  ubikuinol + H2
Fumarat2- + 2H+ + 2e-  Suksinat2-
2H+ + 2e-  H2 (pada keadaan standar, pH 0)
Krotonil-CoA + 2H+ + 2e-  butiril-CoA
Oksaloasetat2- + 2H+ + 2e-  Malat2-
Piruvat - + 2H+ + 2e-  Laktat -
Asetaldehid + 2H+ + 2e-  etanol
FAD + 2H+ + 2e-  FADH2
Glutation + 2H+ + 2e-  2 glutation tereduksi
S + 2H+ + 2e-H2S
Asam lipoat + 2H+ + 2e-  Asam dihidrolipoat
NAD+ + H+ + 2e-NADH
E° (V)
0.816 0.771 0.421 0.365 0.36 0.35 0.295 0.29 0.254 0.22 0.077 0.045 0.031 0.000 -0.015 -0.166 -0.185 -0.197 -0.219* -0.23 -0.243 -0.29 -0.320 -0.324 -0.346 -0.38 -0.414 -0.432
NADP+ +H+ +2e-NADPH
𝛼𝛼-ketoglutarat+CO2+2H +2eisositrat 2H+ + 2e-H2 ( pada pH 7)
Feredokisn (Fe3+) + e-  Feredoksin (Fe2+)
Oksidasi glukosa sangat eksergonik
Asetoasetat + 2H+ + 2e-  β-hidroksibutarat +-
Oksidasi glukosa yang lengkap adalah yang utama sumber energi. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
Prosesnya melibatkan banyak langkah yang masing-masing dikatalisasi
460