Page 148 - Kimia Fisika
P. 148
ni = ni.0 + vi ξ (10.5) Karena ni.0 dan vi bernilai tetap, maka turunan dari persamaan (10.5) menghasilkan
dni = vi dξ (10.6) Subsitusi Persamaan (10,4) dengan Persamaan (10.6) menghasilkan
dG = vi μi dξ susun ulang menambahkan didapat persamaan
dG/dξ = vi μi (10.8) Persamaan (10.8) menyatakan perubahan energi Gibbs sistim karena perubahan cakupan reaksi. Jika nilainya negatif, energi Gibbs sistim turun dan reaksi berjalan spontan dalam arah yang dituliskan. Sebaliknya, jika nilainya positif, keberlangsungan reaksi dalam arah yang dituliskan akan meningkatkan energi Gibbs sistim, yang berarti bahwa reaksi berjalan tidak spontan. Sedangkan jika nilainya sama dengan nol, energi bebas Gibbs mencapai nilai minimum dan sistim berada dalam keadaan
kesetimbangan.
Jadi kriteria kesetimbangan bagi reaksi kimia
adalah
dG =0 (10.9)
Atau
Vi μi = 0 (10.10)
Ruas kiri Persamaan (10.9) merupakan bentuk dari perubahan energi bebas Gibbs, yakni penjumlahan
(10.7) persamaan tersebut, dengan variabel-variabelnya yang tetap,
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 139
