Page 149 - Kimia Fisika

energi bebas hasil reaksi dikurangi dengan penjumlahan energi bebas pereaksi
ΔG = vi μi (10.11) Ingat bahwa i bagi zat dalam campuran merupakan energi bebas Gibbs molar parsial zat i tersebut, μi = i. Oleh karena itu, sesuai dengan persamaan (10.11) maka
ΔG = = vi μ i (10.12) Dan pada keadaan kesetimbangan nilainya sama dengan nol.
ΔG= ∑ viμi=0 (10.13) Contohnya untuk reaksi pembakaran nitrogen menghasilkan nitrogen monoksida
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
Akan tercapai kesetimbangan jika perubahanan energi bebasnya sama dengan nol
ΔG=2μiNO- μi N2 -μi O2 =0
10.A.1 KONSEP TETAPAN KESETIMBANGAN
Perhatikan persamaan (10.14) didapatkan G=v(0 +RTlna)
iii i
=v0 +RTv lna
(10.14) Dengan G0 =v0 ,makapersamaan(10.14)
ii ii
ii
ii i
menjadi
G=G0 +RTlnaivi (10.15
Atau dapat juga dituliskan dengan
140 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk