Page 152 - Kimia Fisika

Untuk mengungkapkan tetapan kesetimbangan dalam bentuk fraksi mol, kita gunakan hukum Dalton untuk gas, yakni
P =X P ii
Dengan Pi : tekanan parsial komponen i Xi : fraksi mol komponen i
P : tekanan total
Jika hubungan ini disubstitusikan ke dalam
rumusan Kp maka diperoleh
(X P)c(X P)d CD
(X P)a (X P)b AB
XcXd
=C DPc+d−a−b
X Aa X Bb
K =K Pi PX
Atau
kanan dikurangi dengan jumlah koefisien ruas kiri. Untuk gas ideal, KP tak bergantung pada tekanan. Berapapun tekanannya, KP akan berharga tetap, tetapi KX bergantung pada tekanan, kecuali i =0. Hubungan antara KP dan KC dapat
diperoleh dengan menggunakan persamaan gas ideal
Pi =ni RT/V atau Pi=CiRT (10.29) Dengan demikian maka
K= P
K =K P−i XP
(10.28) i adalah jumlah koefisien stoikimetris ruas
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 143