Page 154 - Kimia Fisika

Untuk reaksi pembentukan CH4, dengan menggunakan persamaan reaksi
C (grafit) + 2H2 (g) → CH4 (g)
Gof (CH4,g)=(CH4,g)−(C,grafit)−2(H2,g) Gof (CH4,g)=(CH4,g)
Jadi energi Gibbs pembentukan standar untuk setiap senyawa sama dengan energi Gibbs molar standar senyawa tersebut.
Untuk reaksi umum
 A + A → A + A 11223344
Go =o +o +o +o reaksi 3A 4A 1A 2A
3412
Karenao=Go ,maka i f .i
G = Go + Go + Go + Go
3 f.A 4 f.A 1 f.A 2 f.A
3412
G =  Go (10.31) i f .i
i
Harga G of senyawa dapat dilihat pada tabel
besaran-besaran termodinamika.
Harga G of yang umum terdapat pada tabel
besaran-besaran termodinamika dinyatakan pada 25oC. jika ingin menghitung K dari Go pada suhu
yang lain, maka Go harus diketahui dan dinyatakan
sebagai fungsi suhu :
G = −RT ln K
GTo ditentukan dari persamaan Gibbs-Helmholtz,
dan ∆HTo (pada persamaan Gibbs-Helmholtz) Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 145