Page 162 - Kimia Fisika

Jika ∆Ho dianggap tetap (tak bergantung suhu), misalnya pada selang T yang kecil. Maka integrasi dari persamaan (11.4) menghasilkan :
ln K = − H o RT
Jika kita alurkan ln K terhadap T1 akan diperoleh garis lurus dengan kemiringan − H o . Dengan
R
demikian kita dapat menentukan kalor reaksi melalui pengukuran tetapan kesetimbangan pada rentang suhu tertentu. Jika persamaan (11.4) diintegrasikan antara dua suhu, T1 dan T2 dan dengan pengandaian ∆Ho bukan fungsi suhu menghasilkan :
ln K − ln K = − H o  1 − 1  2 1 RTT 2 1
Atau
K
Ho T −T 
 2 1  (11.5)
ln 2 = K1
R  T1T2 
Analisa persamaan (11.5) menunjukkan bahwa
untuk reaksi yang berlangsung secara endoterm (∆Ho > 0), jika T nya dinaikkan, maka harga K akan semakin besar, dan jika T diturunkan maka harga K akan turun pula. Untuk reaksi eksoterm jika T dinaikkan harga K akan mengecil dan jika T diturunkan, harga K akan semakin besar. Dalam bentuk lain kita nyatakan bahwa kenaikan suhu akan mengeser kesetimbangan ke arah zat dengan entalpi tinggi dan penurunan suhu
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 153