Page 164 - Kimia Fisika

gas-ideal. Kita akan meninjau dampak pengaruh perubahan satu variabel termodinamika terhadap sistim yang telah mencapai kesetimbangan. Perubahan Suhu secara Isobar
Pengaruh perubahan suhu terhadap kesetimbangan dapat dilihat dari persamaan
dlnKP =HO dT RT2
Karena d ln y = 1y dy, maka persamaan di atas dapat ditulis
1dK HO P =
KP dT RT2
dK HO P =K
(11.8) (11.9)
dT PRT2
Karena KP dan RT2 bertanda positif, maka tanda dKP/dT tergantung pada tanda ΔHo.
Jika ΔHo positif, reaksi endoterm, maka dKP/dT positif. Kenaikan suhu (dT>0) akan meningkatkan KP (dKP>0). Pada rumusan KP, tekanan parsial produk sebagai pembilang, sehingga jika KP naik artinya terjadi peningkatan tekanan parsial produk dan penurunan tekanan parsial reaktan. Karena Pi = XiP, dan P dibuat tetap, maka perubahan fraksi mol sebanding dengan perubahan tekanan parsial. Jadi untuk reaksi endoterm, peningkatan suhu pada tekanan tetap akan menggeser kesetimbangan ke arah kanan (produk). Sebaliknya (masih untuk reaksi endoterm), jika terjadi penurunan suhu
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 155