Page 166 - Kimia Fisika

T), maka perubahan ini tidak mempengaruhi nilai KP. Nilai Kx, bergantung pada P (kecuali Συi = 0) melalui persamaan
KP = KxPΣυi
KX = KPP-Συi atau KX = KP (11.10) P i
Jadi untuk reaksi Συi > 0, kenaikan P secara isotermal atau akan menurunkan KX dan menggeser kesetimbangan ke arah kiri, dan penurunan P secara isotermal akan menaikkan KX dan menggeser kesetimbangan ke arah kanan. Untuk reaksi dengan Συi < 0, kenaikan P secara isotermal akan menaikkan harga KX dan menggeser kesetimbangan ke arah kanan, dan penurunan P secara isotermal akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri. Jika Συi = 0, perubahan tekanan secara isotermal tidak mempengaruhi keadaan kesetimbangan. Secara sederhana dapat dinyatakan bahwa perubahan tekanan secara isotermal akan mengakibatkan pergeseran kesetimbangan yang cenderung untuk meniadakan/mengurangi dampak dari perubahan tekanan tersebut. Jadi kenaikan tekanan akan menyebabkan sistim kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol yang lebih kecil (yang mengakibatkan terjadinya penurunan tekanan). Jika Συi > 0, jumlah mol reaktan lebih kecil daripada produk, maka kenaikan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri, dan jika Συi < 0, (jumlah mol produk lebih kecil daripada reaktan), maka
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 157