Page 168 - Kimia Fisika

kesetimbangan A 2B ke arah kiri, ke arah
jumlah mol yang lebih kecil.
Penambahan Gas Inert secara Isokhor
Misalkan kita menambahkan gas inert pada campuran kesetimbangan pada T, V tetap. Karena Pi = niRT/V, tekanan parsial masing-masing gas dalam reaksi tak dipengaruhi oleh adanya penambahan gas inert. Akibatnya:
QP = ∏ Pi (11.11) i
tak terpengaruh dan tetap sama dengan KP. Jadi penambahan gas inert pada T, V tetap tidak menggeser kesetimbangan.
Penambahan gas Inert secara Isobar
Misalkan kita menambahkan gas inert pada campuran kesetimbangan, dengan P dan T tetap. Untuk menjaga P tetap pada saat penambahan gas inert, maka V harus naik. Karena Pi = niRT/V, maka kenaikan V akan menurunkan tekanan parsial masing-masing gas dalam sistim kesetimbangan, Pi. Jika Συi ≠ 0 maka kuosien Persamaan (11.11) akan dipengaruhi dan tidak lagi sama dengan KP dan kesetimbangan akan bergeser. Jika Συ positif, kenaikan volum akan menurunkan pembilang dari QP lebih daripada (melampaui) penurunan penyebut, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan sampai QP sama lagi dengan KP. Jika Συi negatif, kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 159