Page 165 - Kimia Fisika

(dT<0) maka akan terjadi pula penurunan KP berarti terjadi penurunan tekanan parsial produk pada keadaan kesetimbangan yang baru. Artinya penurunan suhu pada reaksi endoterm akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri, pereaksi.
Untuk reaksi eksoterm, ΔHo negatif, sehingga (dKP/dT) negatif dan kenaikan suhu (dT>0) menyebabkan penurunan KP (dKP<0). Jadi pada reaksi eksoterm kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (reaktan), sementara itu penurunan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (kanan). Dapat disimpulkan bahwa pengaruh perubahan suhu (pada tekanan tetap) akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan yang cenderung untuk menetralkan/ meniadakan/ mengurangi dampak dari pengaruh perubahan suhu tersebut. Misalnya untuk reaksi eksoterm, jika T dinaikkan pada P tetap kesetimbangan akan bergeser sedemikian rupa untuk mengurangi dampak dari kenaikan suhu tersebut, yakni ke arah sistim yang membutuhkan kalor. Untuk reaksi maju yang bersifat eksoterm, maka kenaikan suhu mengakibatkan pergeseran ke arah kiri yang akan mendinginkan sistim.
Perubahan Tekanan secara Isotermal
Jika volume pada sistim diubah secara isotermal, maka tekanan totalnya, P, dan tekanan parsial masing-masing gas, Pi, juga berubah. Tetapi karena KP tak tergantung pada P (KP merupakan fungsi dari
156 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk