Page 178 - Kimia Fisika

12.A.1 KRITERIA KESETIMBANGAN FASA
Telah diuraikan di bagian kesetimbangan kimia, perubahan energi Gibbs yang disebabkan oleh perubahan suhu, tekanan, dan mol zat dinyatakan melalui persamaan
dG = -SdT + VdP + iidni i
ii potensial kimia, didefinisikan sebagai
(12.1)
(12.2)
 i T,P,ni
merupakan besaran intensif karena merupakan turunan dari sifat ekstensif terhadap sifat ekstensif lainnya. Oleh karena itu nilainya harus sama di semua tempat dalam satu sistim pada keadaan kesetimbangan.
G ii =  n 
Kita tinjau suatu sistim di dua tempat bagian /
bagian α dan β dengan potensial kimia zat i masing –
masing  dan  . Andaikan terjadi pemindahan ii
ddni mol zat I dari fasa α ke fasa β pada suhu,
tekanan, dan jumlah mol zat lainnya tetap, perubahan energi Gibbs di kedua fasa tersebut dinyatakan dengan dGα = μiα dniα dan dGβ = μiβ dniβ. Perubahan energi Gibbs total dari sistim adalah
dG = dGα + dGβ (12.3)
dG = μiα dniα + μiβ dniβ+ (12.4) Berdasarkan konversi materi : dniβ = - dniα, oleh karena itu persamaan (12.4) menjadi
dG = (μiα - μiβ) dniα (12.5)
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 169