Page 183 - Kimia Fisika

dP = H (12.18) dT TV
Persamaan (12.18) disebut dengan Persamaan Clapeyron.
12.A.4 PERSAMAAN CLAUSIUS-CLAPEYRON
Untuk kesetimbangan padat cair, Persamaan (12.18) mempunyai bentuk
dP=Hfus dT TV fus
Sehingga
1m
Jika H fus dan V fus tidak bergantung pada T dan P , Persamaan (12.20) menjadi
2m
P T` Hfus dT
(12.19) (12.20)
dP=Vfus T PT
P−P=Hfus lnT` m
(12.21)
2 1 Vfus Tm
Dengan Tm adalah titik leleh pada tekanan P1
dan T`m titik leleh pada tekanan P2 . Karena T`m – Tm biasanya sangat kecil, maka logaritmanya dapat diperluas menjadi
T` T+T`−T  T`−TT`−T ln m =ln m m m=ln1+ m m m m
Tm  Tm   Tm  Tm
Untuk x << 1, ln(1+ x) = x − 1 x2 + 1 x2 − 1 x4 +.........
Dengan demikian Persamaan (12.12) menjadi
P=Hfus T V fus Tm
(12.22)
234
174 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk