Page 24 - Kimia Fisika

penyimpangan nilai Z dari satu lebih besar lagi. Disamping itu dari gambar terlihat pada tekanan mendekati nol nilai Z untuk semua gas nyata akan sama dengan gas ideal. Secara matematik dinyatakan dengan persamaan berikut :
Dengan naiknya tekanan, beberapa gas mempunyai Z<1, artinya PV<RT. Gas yang seperti ini lebih mudah dikompresi daripada gas ideal. Pada kenaikan tekanan selanjutnya, semua gas mempunyai Z>1, yakni PV>RT. Pada keadaan ini gas lebih sulit untuk dikompresi daripada gas ideal. Sifat ini berhubungan dan sesuai dengan gaya antarmolekul. Pada tekanan rendah, molekul- molekul gas terpisah jauh, sehingga gaya antar molekul yang dominant adalah gaya tarik menarik. Pada tekanan yang lebih tinggi, jarak rata-rata antar molekul berkurang, sehingga gaya tolak antar molekul menjadi dominan.
Pengaruh suhu terhadap nilai Z dengan variasi tekanan, P, dari gas metana digambarkan pada gambar 2.2. Terlihat bahwa pada suhu rendah (200oC) gas metana memiliki sifat yang jauh dari gas ideal, tetapi pada suhu tinggi mendekati sifat gas ideal (Z=1).
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 15