Page 33 - Kimia Fisika
P. 33
Jelas terlihat kemiripan isoterm ini dengan isoterm pada gambar (2.3). Perbedaannya terletak pada bagian datar kurva. Menurut isoterm van der Waals, pada bagian ini, untuk setiap tekanan tertentu terdapat tiga nilai volum. Pada suhu kritis, ketiga nilai volum tersebut berimpit menjadi satu titik, dan merupakan titik belok.
Perhatikan kembali persamaan van der Waals yang dinyatakan dalam persamaan tekanan sebagai fungsi volum molar:
Pada saat V sangat besar persamaan (2.17) mendekati persamaan gas ideal, karena jika V sangat besar maka a / V2 sangat kecil dibandingkan dengan RT / (V - b), dan juga b « V. Hal ini berlaku pada suhu tinggi, yaitu T3.
Pada suhu rendah dan volum kecil, suku-suku dalam persamaan (2.17) tidak dapat diabaikan. Pada suhu yang lebih rendah dari suhu kritis (T2), kurva membentuk nilai maksimum dan minimum, yaitu C dan B, dan memiliki tiga macam nilai volum pada tekanan tertentu. Hal ini tidak mengherankan, karena persamaan van der Waals merupakan suatu persamaan pangkat tiga.
Kurva bagian DC dan AB pada kurva suhu T2 dapat dihasilkan secara eksperimen. Jika volum suatu gas pada suhu T2 diturunkan secara bertahap,
24 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk
