Page 73 - Kimia Fisika

ΔH = 0
Nilai ini menunjukkan bahwa percobaan yang dilakukan tersebut berlangsung pada entalpi sistim yang tetap, sehingga persamaan (4.13) berubah menjadi
Penyusunan persamaan (4.17) menghasilkan besaran baru yaitu (T/P)H,. Besaran ini disebut koefisien Joule Thomson, μJT. Nilai koefisien Joule- Thomson ini dapat diperoleh secara eksperimen, dan untuk gas ideal nilainya nol.
Dari uraian di atas maka perubahan entalpi sistim sebagai fungsi suhu dan tekanan dapat dinyatakan dalam persamaan (2.38)
dH=CPdT-CPμJT dP
4.A.3 HUBUNGAN CP DENGAN CV
Perhatikan dua persamaan berikut.
dU = dQ - PldV
Bila digabung maka menjadi
(4.18)
64 │Dr. Sanjaya, M.Si., M. Hadeli. L.,M.Si.Ph.D, dkk