Page 74 - Kimia Fisika

Untuk perubahan pada tekanan tetap dengan Pl = P, maka persamaan (4.20) menjadi
Jika persamaan (4.21) dibagi dengan dT, dan karena CP = dQP/dT, maka didapat persamaan yang menunjukkan hubungan Cp dan Cv, yaitu:
Untuk gas ideal, berdasarkan percobaan Joule diketahui nilai
(U/V)T = 0, dan ( V/ T)P = nR/P, sehingga persamaan (4.22) menjadi
Cp -Cv= nR (4.23)
4.A.4 HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA PADA PROSES ADIABAT DAN REVERSIBEL
Sistim yang sedang dipelajari disini dianggap tidak mengalami perubahan jumlah molekulnya, sehingga n merupakan suatu tetapan. Sementara itu, pada proses adiabat tidak terjadi pertukaran kalor antara sistim dan lingkungannya, sehingga dQ = 0; sedangkan pada proses reversibel berlaku Pl = P. Dengan menggunakan nilai-nilai ini menurut Hukum Pertama Termodinamika, untuk gas ideal berlaku
Cv dT = - P dV (4.24) Dengan mengubah nilai P sesuai dengan persamaan keadaan gas ideal, maka akan diperoleh
persamaan (4.25)
Belajar Kimia Fisika Berbasis Tugas│ 65