Page 23 - e-modul laju reaksi fix virtual lab

E-MODUL BERBASIS DISCOVERY LEARNING

LAJU REAKSI

Kejadian diatas tidak lepas dari peranan reaksi kimia. Reaksi kimia

adalah proses berubahnya pereaksi menjadi hasil reaksi. Reaksi

kimia ada yang berlangsung lambat dan ada yang cepat

(Dongmo dkk,2009). Secara umum, laju reaksi adalah cepat

atau lambatnya suatu reaksi :
Suatu reaksi : A B

Maka ungkapan laju reaksinya adalah
∆[ ] ∆[ ]
r = - ∆ atau r = + ∆
Keterangan :

r = laju reaksi

-∆[ ] = berkurangnya konsentrasi reaktan
+∆[ ] = bertambahnya konsentrasi produk
∆t = perubahan waktu

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia umumnya dinyatakan sebagai
konsentrasi molar atau kemolaran(M). Satuan laju reaksi umumnya
3
-1
dinyatakan dalam satuan mol/dm det atau mol/liter detik.

2. Problem Statements

Jadi, berdasarkan stimulasi diatas, laju reaksi adalah ?

Jawab:

KLIK DISINI UNTUK MENJAWAB

17

Kimia Kelas XI SMA/MA