Page 79 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

RANGKUMAN

sebagai konsep
Science

1. Sel elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi
redoks.

2. Pada sel elektrolisis muatan elektrode berbanding terbalik dengan sel volta. Anode

merupakan elektroda positif dan tempat berlangsungnya oksidasi sedangkan katode

merupakan elektroda negatif dan tempat berlangsungnya reduksi.
3. Hukum I Faraday menyatakan bahwa “Jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding

lurus dengan jumlah arus listrik yang melalui sel elektrolisis” =
96500
4. Hukum II Faraday menyatakan bahwa “Jika arus listrik dialirkan ke dalam beberapa sel

elektrolisis yang dihubungkan seri, jumlah berat zat-zat yang dihasilkan pada tiap-tiap

1 =
1
elektrode sebanding dengan berat ekuivalen tiap-tiap zat tersebut”.
2 2
5. Aplikasi sel elektrolisis banyak diterapkan di dalam kehidupan seperti pemurnian logam,
produksi bahan kimia, serta penyepuhan logam (elektroplating).

73 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM