Page 87 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

KUNCI JAWABAN UJI KOMPETENSI 1

Bagian A
1. C 6. E
2. D 7. A
3. B 8. C
4. B 9. B
5. C 10. B

Bagian B
1. Karena potensial elektrode Zn lebih negatif, maka Zn harus melakukan oksidasi dan
bertindak sebagai anode.

2+ + 2e → Cu E = +0,34 volt
−
0
Katode : Cu
(aq) (s)
2+ + 2e E = +0,76 volt
−
0
Anode : Zn (s) → Zn (aq)

2+ 2+ E sel = + 1,10 volt
0
Cu + Zn → Cu + Zn
(aq) (s) (s) (aq)

2. E lebih positif/lebih besar = E Fe
0
0
E lebih negatif/lebih kecil = E Al
0
0

a) Katode : Besi
Anode : Aluminium

0
0
−
−
b) E sel = E reaksi ∶ (Fe 2+ + 2e → Fe ) − (Al 3+ + 3e → Al )
(aq) (s) (aq) (s)
: (−0,44 volt) − (−1,66 volt)
: + 1,22 volt

c) E katode (reduksi) > E anode (oksidasi)
0
0
2+ + 2e → Fe × 3
−
Katode: Fe
(aq) (s)
3+ + 3e × 2
−
Anode: Al (s) → Al (aq)
2+ 3+
Total : 3Fe + 2Al → 3Fe + 2Al
(aq) (s) (s) (aq)

3. Pada reaksi tersebut, yang bertindak sebagai katode adalah Cu, karena memiliki E lebih
0
besar. Sedangkan Mg bertindak sebagai anode karena memiliki E lebih kecil.
0

a) Reaksi yang terjadi pada elektrode dan reaksi selnya
2+ + 2e → Cu
−
Katode: Cu
(aq) (s)
2+ + 2e
−
Anode : Mg (s) → Mg (aq)
2+ 2+
Total : Cu + Mg → Cu + Mg
(aq) (s) (s) (aq)

81 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM