Page 20 - Stoikiometri _Neat

c) Tentuan zat yang tersisa dan jumlahnya

Penyelesaian :

1. Ubah satuan jum;ah zat yang ada menjadi satuan mol

Diketahui:

Larutan KI = 1 M, 100 mL

n KI = 1 mol x 0,075 L

= 0,1 mol

Larutan Pb(NO3)2 = 1 M, 75 mL

n Pb(NO3)2 = 1 mol x 0,075 L

= 0,075 mol

2. Tuliskan persamaan reaksi dan setarakan

2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq).

3. Hitunglah perbandingan mol dan tentukan zat yang habis

bereaksi

2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)

0,1 0,075
= 0,050 = 0,075
2 1

4. Dari hasil perhitungan diatas, maka persamaan reaksinya

adalah :

2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)

M : 0,1 mol 0,075 mol 0 0

R : 2 x 0,050 1 x 0,050

S : 0 0,025 mol 0,050 mol

5. Berdasarkan langkah-langkah penyelesaian diatas dapat

dijawab sebagai berikut.