Page 29 - E-MODUL KESETIMBANGAN KIMIA tanpa kunci jawaban_Neat

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Guided Discovery Learning

Dalam sistem bukan kesetimbangan:

Q ≠ K

Hubungan Q dengan Kc digunakan untuk meramalkan arah reaksi.

Jika Q > Kc, reaksi berlangsung ke kiri

Jika Q < Kc, reaksi berlangsung ke kanan

Jika Q = Kc, campuran reaksi berada dalam keadaan setimbang

Untuk menghitung nilai tetapan kesetimbangan, ananda harus

memperhatikan fasa atau wujud zat yang terdapat dalam reaksi. Hal

ini dikarenakan kesetimbangan konsentrasi (Kc) hanya untuk fasa gas
(g) atau larutan (aq). Jika di dalam reaksi terdapat fasa lain selain

kedua fasa tersebut, maka fasa itu diabaikan.

1. Reaksi Homogen

aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

Reaksi diatas merupakan reaksi dengan fasa sama (homogen),
maka dapat dinyatakan:

Kc =

2. Reaksi Heterogen

pP(g) + qQ(s) rR(l) + sS(aq)
Reaksi diatas merupakan reaksi dengan fasa heterogen. Untuk

kasus tersebut, tetapan kesetimbangan hanya ditentukan

berdasarkan konsentrasi zat yang berfasa gas dan larutan saja,
karena fasa padat dan cair konsentrasinya dianggap tetap,

sehingga dapat dinyatakan:

Kc =

28
Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil