Page 36 - E-MODUL KESETIMBANGAN KIMIA tanpa kunci jawaban_Neat

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Guided Discovery Learning

Nilai α adalah 0 ≤ α ≤ 1
Nilai α = 0, bila pereaksi tidak terurai sama sekali

α = 1, bila terurai sempurna
α bernilai antara 0 dan 1, bila terurai sebagian

Kesetimbangan disosiasi mempunyai nilai α dan K tertentu

pada suatu suhu, dan keduanya saling berhubungan. Hubungan itu
bergantung pada jenis reaksinya. Konsentrasi komponen dapat dicari

dari α dan persamaan reaksinya. Jika dimisalkan pereaksi mula-mula

= n mol, dan derajat disosiasi = α, maka pereaksi yang tinggal = n(1-
α) mol. Jumlah mol zat hasil reaksi bergantung pada α dan

koefisiennya. Contoh :

A B 2A + B
2

n(1-α) 2nα nα

Hal ini menunjukkan bahwa nilai A B mula-mula n mol, maka
2
dalam kesetimbangan terdapat n(1-α) mol A B, 2nα mol A dan nα
2
mol B. Karena ketiga zat berada dalam satu wadah maka volumenya

sama. Akibatnya perbandingan mol zat setara dengan perbandingan
konsentrasinya. Jika konsentrasiA B mula-mula sebesar C, maka :
2

A B 2A + B
2

c(1-α) 2cα cα

dengan demikian :

( ) ( ) ( )( )
Kc = = = = =
( − ) ( − ) ( − ) −

35
Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil