Page 76 - E-Modul Termokimia Berbasis PBL

HCOH (g) + H 2(g) → CH 3OH (g)
Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adalah 9 kJ/mol dan
energi ikatan rata-rata C—H, C=O, O—H, dan H—H berturut-turut
adalah 416, 799, 463, dan 432 kJ/mol, nilai energi ikatan rata-rata
C—O adalah?
Pembahasan:

H
H
C=O + H—H → H—C—O—H
H
H

∆H = [(1 x C=O) + (2 x C—H) + (1 x H—H)] – [(3 x C—H) + (1 x C—O) + (1 x O—H)]
9 kJ/mol =[(1x799)+(2x416)+(1x432)] kJ/mol – [(3x416)+(a)+(1x463)] kJ/mol

9 kJ/mol = [799+832+432] kJ/mol – [(1248+a+463)] kJ/mol
9 kJ/mol = [2063] kJ/mol – [(1248+a+463)] kJ/mol

9 kJ/mol = [2063-1248-a-463] kJ/mol

9 kJ/mol = [352 – a] kJ/mol
a = [352 – 9] kJ/mol

a = 343 kJ/mol

C—O = 343 kJ/mol

Jadi nilai energi ikatan rata-rata C—O sebesar 343 kJ/mol

75