Page 89 - E-Modul Termokimia Berbasis PBL

14. Perhatikan diagram entalpi reaksi H 2O (l) → H 2O (g) di bawah ini:

Berdasarkan data-data pada diagram tersebut, tentukan pernyataan
yang sesuai ....
 Nilai ∆H 3 sebesar +41 kJ/mol
 Nilai ∆H 3 sebesar -41 kJ/mol
 Perhitungan nilai ∆H 3 menggunakan persamaan ∆H 3 = ∆H 1 -
∆H 2
 Perhitungan nilai ∆H 3 menggunakan persamaan ∆H 3 = ∆H 1 +
∆H 2
 Perhitungan nilai ∆H 3 menggunakan persamaan ∆H 3 = -∆H 1 -
∆H 2
15. Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut.
H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl (g) ∆H = -184 kJ
H 2(g) → H (g) ∆H = 217 kJ

Cl 2(g) → Cl (g) ∆H = 121 kJ

Pernyataan di bawah ini yang sesuai adalah ....
 Nilai entalpi penguraian HCl sebesar +430 kJ
 Nilai entalpi penguraian HCl sebesar -430 kJ
 Nilai energi ikatan HCl sebesar -430 kJ
 Nilai energi ikatan HCl sebesar +430 kJ
 Nilai energi ikatan HCl sebesar +400 kJ
88