Page 36 - E-Modul Materi Teori Kinetik Gas Fix

E-Modul Fisika Kelas XI; Teori Kinetik Gas

B
Teori Ekipartisi Energi

Pada sub bab sebelumnya, mengenai perilaku gas telah dibahas secara makrokopis
dalam bentuk Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay Lussac. Selanjutnya kita akan

membahas dan menjelaskan mengenai perilaku gas secara mikroskopis dengan menaggap gas
terdiri dari partikel-partikel yang memiliki sifat sebagai berikut.

1. Gas terdiri dari sejumlah besar molekul bertumbukan elastis dengan satu sama lain dan
dengan dinding-dinding wadah.

2. Molekul-molekul terpisah secara rata-rata, oleh jarak yang besar dibandingkan dengan

diameter masing-masing, dan tidak saling memberikan gaya kecuali bertumbukan
3. Tanpa adanya gaya eksternal (molekul-molekul bergerak cukup cepat sehingga kita dapat

mengabaikan gravitasi), tidak ada posisi yang cenderung oleh molekul di dalam wadah,

dan tidak ada kecenderungan arah vektor kecepatan.

1. Hubungan Tekanan dan Energi
Kinetik Rata-rata Partikel Gas

Energi kinetik molekul-molekul gas tidaklah sama, sehingga kita perlu mendefinisikan

̅̅̅̅
energi kinetik rata-rata molekul ,
̅̅̅̅ 1 2 ̅ ̅̅ 2 ̅ ̅̅ ̅̅̅̅
= atau = 2
2 0 0
sehingga,

2

1
= (2 ) ( ) = ( )
̅̅̅̅
̅̅̅̅
3 3

̅̅̅̅ = energi kinetik rata-rata partikel (J)

= jumlah partikel
= Volume gas ( )
3

23