Page 52 - MODUL ELEKTRONIK KESETIMBANGAN KIMIA KELAS XI SMA

47

RANGKUMAN

Kesetimbangan : Suatu keadaan dari sistem kesetimbangan yang
Reaksi kesetimbangan terjadi dimana zat hasil dapat bereaksi kembali
Dinamis menyatakan reaksi terus berlangsung ke dua arah yang
membentuk pereaksi yang berlangsung dengan laju yang sama. Dalam reaksi searah,
berlawanan secara mikroskopis
zat tidak dapat bereaksi kembali menghasilkan pereaksi karena dalam kesetimbangan
Azas Le Chatelier : Prinsip yang menyatakan bahwa jika dalam suatu sistem
kimia reaksi akan terjadi terus-menerus walaupun secara tidak terlihat.
kesetimbangan mengalami perubahan konsentrasi, suhu,
Reaksi kesetimbangan berdasarkan jenis reaksinya dibagi menjadi reaksi
volume, atau tekanan maka sistem akan menyesuaikan
kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. Pada saat kesetimbangan
dirinya untuk meniadakan pengaruh perubahan yang
kimia ada beberapa kemungkinan terjadi perubahan konsentrasi pada reaktan dan
diterapkan hingga kesetimbangan baru tercapai
produknya. Dari ketiga kemungkinan tersebut, diketahui bahwa jumlah reaktan dan
Konsentrasi : Besaran yang menunjukkan kepekatan suatu larutan
produk saat mencapai kondisi setimbang adalah tetap. Sehingga, perbandingan jumlah
larutan melalui perbandingan antara zat terlarut dan pelarut
reaktan dan produk adalah tetap. Maka perbandingan jumlah reaktan dan produk
Koefisien Reaksi : Angka yang ditulis mendahului rumus kimia zat, yang
dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan.
menyatakan perbandingan mol zat yang terlibat dalam
Secara umum tetapan kesetimbangan terdiri dari tetapan kesetimbangan
reaksi
konsentrasi ( ) dan tetapan kesetimbangan tekanan( ).
P
C
Reaksi Eksoterm : Reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan
Tetapan kesetimbangan (K) hanya berlaku untuk zat dengan fase gas dan larutan
sehingga entalpi hasil reaksi menjadi berkurang
(aq), dimana nilai K pada persamaan reaksi
Reaksi Endoterm : Reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem
P ( ) q ( ) r ( ) s ( )
sehingga entalpi hasil reaksi bertambah
dapat ditulis sebagai berikut :
Entalpi : Jumlah energi yang terkandung dalam suatu
r
[ ] [ ] s
materi =

[ ] [ ] q

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan
kesetimbangannya, sehingga bila ada pengaruh dariluar maka sistem tersebut akan

berubah demikian rupa agar segera memperoleh keadaan setimbangan lagi. Dalam hal

ini dikenal dengan asas Le Chatelier, yaitu suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi,

maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu kecil.

Beberapa aksi yang dapat menimbulkan perubahan pada sistem kesetimbangan yaitu

perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu.