Page 35 - E-Modul Fisling Berbasis STEM_Neat

Seperti yang dijelaskan diawal bahwa transfer energi yang terjadi pada sistem tertutup
adalah hanya panas dan kerja. Maka dapat dirumuskan menjadi:
M
− = ( − ) + ( − ) = ∆ (kJ) (1.87)

Dimana menandakan nilai energi masuk dan adalah energi keluar dari sistem.
Dengan demikian apabila sistem dianggap stasioner, maka kita akan mendapat persamaan

energi adalah:
M
– = ∆ (kJ) (1.88)

Nilai Q terdiri dari kompenen in dan out, serta nilai W juga demikian, namun nilai W

diberikan tanda negatif karena menandakan bahwa sitem dikenai kerja untuk melakukan
transfer energi atau istilahnya “terbalik”.

3) Hukum Kedua Termodinamika

Coba perhatikan secangkir kopi panas ditaruh dalam suatu ruangan, maka akan dengan
sendirinya kopi tersebut akan menjadi dingin (Gambar 19). Dalam kasus tersebut, hukum

termodinamika pertama telah terpenuhi karena energi yang dilepaskan kopi sebanding dengan
energi yang diterima oleh lingkungan, tetapi jika dibalik secangkir kopi tidak menjadi panas

dalam sebuah ruangan yang dingin.

Gambar 19. Secangkir kopi yang ditempatkan di ruangan
Sumber: https://oerban.com/secangkir-kopi/

Kita tahu bahwa hal tersebut tidak akan terjadi. Atau kita ambil contoh lain, seperti tahanan

panas memanaskan sebuah ruangan, jika dibalik, kita memberikan panas pada ruangan, maka
tidak mungkin arus akan mengalir dengan arah terbalik dan menghasilkan energi yang sama

dengan energi yang dihasilkan listrik sebelumnya.

35