Page 3 - E-BOOK IKATAN KIMIA-DASIANTO-SMA BSS MALANG

[E-BOOK IKATAN KIMIA] Dasianto, S.Pd

Bagaimana caranya unsur-unsur selain golongan gas mulia untuk mencapai kestabilan? Ada
tiga cara unsur-unsur selain golongan gas mulia untuk mencapai kestabilan. Ada unsur yang
cenderung melepaskan elektron valensinya, ada unsur yang cenderung menarik elektron dari luar

dan cenderung menggunakan bersama elekron valensi dengan atom lain (berbagi elektron).
Berikut penjelasan cara unsur-unsur selain golongan gas mulia mencapai kestabilan.
1. Dengan cara melepaskan elektron
Atom atau unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah atom atau unsur logam. Saat
atom atau unsur melepaskan elektron akan membentuk ion yang bermuatan positif atau yang
dikenal sebagai kation. Unsur-unsur golongan IA cenderung melepas 1 elektron atau
membentuk ion bermuatan +1, golongan IIA cenderung melepas 2 elektron atau membentuk

ion bermuatan +2 dan golongan IIIA cenderung melepas 3 elektron atau membentuk ion +3.
Perhatikan contoh berikut ini.

Contoh: Bagaimanakah caranya atom 12 Mg mencapai kestabilan?
2
2
2
6
Jawab: Konfigurasi elektron atom 12 Mg : 1s 2s 2p 3s (memiliki 2 elektron valensi). Atom Mg untuk
mencapai kestabilan harus mengikuti konfigurasi elektron atom gas mulia terdekat, yaitu
2
6
2
atom neon ( 10 Ne : 1s 2s 2p ), yaitu dengan melepas kedua elektron valensinya dan
2+
membentuk ion 12 Mg . Perhatikan ilustrasi berikut.
6
2
2
2
12 Mg : 1s 2s 2p 3s (tidak stabil)
2
2
6
2+
12 Mg : 1s 2s 2p (stabil seperti atom Ne)
2+
Penulisan pembentukan ion magnesium adalah: 12 Mg → 12 Mg + 2e

2. Dengan cara menarik elektron
Atom atau unsur yang cenderung menarik elektron adalah atom atau unsur non logam. Saat
atom atau unsur menarik elektron akan membentuk ion yang bermuatan negatif atau yang
dikenal sebagai anion. Unsur-unsur golongan VA cenderung menangkap 3 elektron dan
membentuk ion bermuatan -3, unsur-unsur golongan VIA cenderung menangkap 2 elektron
atau membentuk ion bermuatan -2 dan unsur-unsur golongan VIIA cenderung menangkap 1
elektron atau membentuk ion bermuatan -1. Perhatikan contoh berikut ini.

Contoh: Bagaimanakah caranya atom 9 F mencapai kestabilan?
5
2
2
Jawab: Konfigurasi elektron atom 9 F : 1s 2s 2p (memiliki 7 elektron valensi). Atom F untuk
mencapai kestabilan harus mengikuti konfigurasi elektron atom gas mulia terdekat,
6
2
2
yaitu atom neon ( 10 Ne : 1s 2s 2p ), yaitu dengan menarik satu elektron dari luar dan
-
membentuk ion 9 F . Perhatikan ilustrasi berikut.
2
2
5
9 F : 1s 2s 2p (tidak stabil)
-
2
6
2
9 F : 1s 2s 2p (stabil seperti atom Ne)
-
Penulisan pembentukan ion dari atom fluorin adalah: 9 F + e → 9 F

3