Page 44 - 化学复习提纲

第三节 溶质的质量分数
 牢记下面的公式：
溶质质量 溶质质量
溶质的质量分数   100 %   100 %
溶液质量 溶质质量  溶剂质量
 使用该公式时的注意事项：
 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
 上下的单位要统一。
s
 饱和溶液中溶质的质量 分数   100 %
s  100 g
 氯化钠溶液的质量分数为 16%，“16%”的意义：每 100 份质量的氯化钠溶液中含 16 份质量的氯化钠。

 配制一定溶质质量分数的溶液
 用固体配制溶液
 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
 用浓溶液稀释
 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
 溶液的稀释计算
 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
 关系式
① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝
（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
 溶液的混合计算
 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
 已知的问题
① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【例题】把 2.8g 铁片放入 20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求：
① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设参加反应的 HCl 的质量为 x，生成的 FeCl2 的质量为 y，生成 H2 的质量为 z。
Fe  2HCl  FeCl  H 
2
2
56 73 127 2
2.8g x y z
56  73  127  2
g 8 . 2 x y z
g 8 . 2  73 g 8 . 2  127 g 8 . 2  2
x   . 3 65 g， y   . 6 35 g， z   g 1 . 0
56 56 56

42