Page 35 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry (1)

RANGKUMAN

+
Konsentrasi ion H menjadi dasar perhitungan pH larutan penyangga asam. Pada larutan penyangga
+
asam, konsentrasi ion H dapat dihitung dengan persamaan berikut.
+
[H ] = Ka [ ℎ]
[ ]
+
maka, pH larutan penyangga asam = -log [H ]

-
Konsentrasi ion OH menjadi dasar perhitungan pH larutan penyangga basa. Pada larutan penyangga
+
basa, konsentrasi ion H dapat dihitung dengan persamaan berikut.
-
[OH ] = Kb [ ℎ]
[ ]
-
pOH = -log [OH ]
maka, pH larutan penyangga basa = 14 - pOH

Mari
berpikir
TUGAS

Tentukanlah perubahan pH yang terjadi jika ke dalam 10 mL campuran
larutan CH3COOH 0,5 M dan 10 mL larutan CH3COONa 0,5 M ditambahkan
a. 1 mL larutan HCl 0,1 M
b. 1 mL larutan NaOH 0,1 M
c. 50 mL air murni
-5
Diketahui nilai Ka CH3COOH = 10

LATIHAN

1. Suatu larutan terdiri dari campuran antara NH3 dengan kosentrasi 0,1 M sebanyak 50 mL dan 100
mL larutan NH4Cl 0,5 M. Tentukanlah:
a. Apakah larutan tersebut merupakan larutan penyangga?
b. Apabila larutan tersebut termasuk larutan penyangga maka tentukanlah harga pH-nya? (Kb =
-5
10 )

2. Ketika 0,01 mol HCl ditambahkan pada 1 L larutan 0,04 M CH3COOH dan 0,04 M KCH3COO,
maka hitunglah:
a. Nilai pH awal
b. Nilai pH setelah ditambahkan asam
c. Perbandingan nilai pH pada keadaan awal dan setelah penambahan asam

3. Berapa gram NaOH (Mr=40) yang harus dimasukkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,05
-5
M agar didapat larutan penyangga dengan pH = 4? (Ka CH3COOH = 10 )

+
4. Didalam satu liter larutan terdapat 0,01 mol NH3 dan 0,02 mol NH4 yang berasal dari kristal
-5
(NH4)2SO4. Jika Kb NH3 = 10 , maka hitunglah pH larutan tersebut!

29