Page 14 - MODUL 1 IKATAN KIMIA

14

• Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut :

2He : 1s 2 13Al : 1s 2s 2p 3s 3p 1
2
2
6
2
2
2
6C : 1s 2s 2p 2 16S : 1s 2s 2p 3s 3p 4
2
2
6
2
2
2
6
2
8O : 1s 2s 2p 2 17Cl : 1s 2s 2p 3s 3p 5
2
2
2
2
2
10Ne : 1s 2s 2p 6 18Ar : 1s 2s 2p 3s 2
6
2
11Na : 1s 2s 2p 3s 1 3p 6
2
6
2
2
2
6
6
19K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 1
2
Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positip adalah ….
A. He,Al, dan O
B. He,Ne, dan Ar
C. Na, Al dan K
D.C,O dan Cl
E. Ne, Na dan K
• Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!
Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ....
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
• Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:
2
X : [Ar] 4s 3d 6
2
Z : [Ne] 3s 3p 5
Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….
- X3Z
- X3Z2
- X2Z3
- XZ3
- X2Z

• Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut:
- mudah larut dalam air,
- dapat menghantarkan listrik dalam fase cair,
- titik didih dan titik lelehnya tinggi.
Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah ….
A. ion
B. kovalen nonpolar
C. hidrogen
D. logam
E. kovalen polar

14