Page 35 - chemical equilibrium e modul full _Neat hmpir lngkp

1. Peserta didik dapat menghitung tetapan
kesetimbangan konsentrasi (Kc) dengan
benar.

Pengumpulan Data

Secara umum persamaan reaksi pada reaksi kesetimbangan adalah

aA + bB cC + dD

dimana A , B adalah reaktan dan C , D adalah produk sedangkan a, b, c, d merupakan

masing-masing koefisien stoikiometrik dari A, B, C, D, pada reaksi kimia. Tetapan

kesetimbangan dapat diartikan sebagai hasil kali produk dipangkatkan dengan koefisien
dibagi dengan hasil kali reaktan dipangkatkan koefisien .

Maka secara matematis dapat dirumuskan dengan:

K =

Tetapan kesetimbangan adalah khas untuk suatu reaksi yang nilainya tetap pada suhu

tertentu. Maknanya setiap reaki memiliki akan memiliki nilai tetapan kesetimbangan
tertentu pada kondisi tertentu.

A. Ketetapan Kesetimbangan berdasarkan konsentrasi

Penentuan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat (Kc) yang

terlibat dalam reaksi dihitung berdasarkan molaritas zatnya (M). Untuk nilai kese-
timbangan konsentrasi (K C) hanya untuk fase gas (g) atau larutan (aq). Jika di dalam reaksi

terdapat fase lain selain kedua fase tersebut maka fase itu diabaikan.

1. Semua fase senyawa dalam wujud gas (Reaksi Homogen)
Perhatikan reaksi berikut.

( ) + ( ) ⇄ ( ) + ( )

Dari ketentuan tersebut, diperoleh Kc adalah

19