Page 62 - E-Modul Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

E-Modul Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Berbasis Guided Discovery Learning

Pengumpulan Data

Gagasan tentang larutan elektrolit juga lahir dari percobaan yang

dilakukan oleh Michael Faraday. Cara larutan dapat menghantarkan

arus listrik dapat dijelaskan melalui proses elektrolisis. Berdasarkan

percobaaan yang dilakukan Faraday diketahui jika arus listrik

dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis

yang menghasilkan gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion

positif mengalami reaksi reduksi (pada katoda, elektron ditangkap

oleh ion) dan ion negatif megalami reaksi oksidasi ( pada anoda, ion

akan melepas elektron). Contoh proses elektrolisis pada larutan HCl,

berikut reaksi yang terjadi:

Reaksi reduksi : 2H + (aq) + 2e H 2(g)

-
Reaksi oksidasi 2Cl (aq) + Cl + 2e
2 (g)

-
Reaksi redoks : 2H + (aq) + 2Cl (aq) H 2(g) + Cl
2 (g)

Contoh elektrolisis pada lelehan NaCl

Vidio 10. Elektrolisis pada lelehan NaCl

53

KELAS X SMA/MA