Page 30 - BAB IV - TERMOKIMIA

5
N2(g) + O2 (g) N2O5 (g) ∆H = ....
2
(Kunci Jawaban : ∆H = -282,3 kJ)

7. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui kalor pembentukan AgNO3 = -
23kkal/mol (ubah satuan menjadi kJ/mol)…

(Kunci Jawaban : 2Ag (s) + N2 (g) + 3O2 →AgNO3 (s) ∆H = -192,592 kJ/mol atau Ag (s) +
1 N2 (g) + O2 → AgNO3 (s) ∆H = -96,296 kJ/mol)
3
2 2
8. Suatu bahan bakar mempunyai perubahan entalpi pembakaran sebesar - 5.460
kJ/mol. Jika 5,7 gram bahan bakar (Mr = 114) tersebut dibakar, entalpi pembakaran

yang dihasilkan adalah…

5,7
(Kunci Jawaban : -5.460× )
114
9. Persamaan reaksi pembakaran logam magnesium sebagai berikut:

2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ∆H = -1.240 kJ
Gambarlah diagram reaksinya!

10. Diketahui 10 g NaOH dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 g air. Jika

kalor jenis air = 4,2 J/g C dan selisih suhu sebelum dan sesudah reaksi 5 C. Hitunglah
kalor pelarutan NaOH, bila jumlah kalor dari kalorimeter diabaikan.

(Kunci Jawaban : 3360 J)

11. Berdasarkan soal nomor 10 Hitunglah kalor pelarutan NaOH, bila menggunakan
bejana aluminium dan tanpa mengabaikan banyaknya kalor dari kalorimeter

(kapasitas kalor dari kalorimeter = 9,1 kJ/ C)
(Kunci Jawaban : 48860 J)

12. Diketahui entalpi pembentukan NH4NO3(g), N2O(g) dan H2O(g) berturut-turut adalah

-365,5 kJ; 81,6 kJ; dan – 24,8 kJ. Hitunglah entalpi reaksi dari:
NH4NO3(g) → N2O(g) + H2O(g)

(Kunci Jawaban : ∆H = -767,6 kJ/mol)

13. Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata N – H dalam molekul NH3 jika ∆Hd = 46,11
kJ; ikatan energi H – H = 436 kJ ; dan N ≡ N = 945,9 kJ.

(Kunci Jawaban : 390,9 kJ)

14. Pada pembakaran 1 mol naftalena (C10H8) dengan oksigen pada 25℃ dan volum
tetap, telah membebaskan energi sebesar 1228,2 kkal. Hitunglah ∆Hf untuk reaksi

0
0
pembentukan C10H8 pada tekanan tetap ( ∆H f CO2(g) = 94,05 kkal/mol,∆H f H2O (g)
= 57,80 kkal/mol.