Page 11 - Modul Elektronik Jenis Ikatan Kimia

Kestabilan unsur erat kaitannya dengan Kaidah Oktet dan Kaidah Duplet

Apa kaidah oktet dan kaidah duplet itu? Apa perbedaan mereka?

KAIDAH OKTET

Notes Aturan dimana atom-atom akan cenderung mempunyai
8 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasi
elektron unsur-unsur gas mulia selain Helium.

Contoh : 8O
Atom Oksigen yang memiliki elektron valensi 6 masih belum stabil, dan agar stabil
maka oksigen menarik 2 elektron sehingga jumlah elektron valensinya menjadi 8 dan
sesuai dengan kaidah oktet.

KAIDAH DUPLET

Aturan dimana atom dengan nomor kecil akan cenderung mempunyai 2 elektron di kulit
terluarnya seperti Helium jika berikatan dengan atom lain.

Seperti misalnya : 1H dan 3Li

Hidrogen memiliki elektron valensi 1. Apabila berikatan dengan atom lain,
Hidrogen akan menerima 1 elektron sehingga elektron valensi Hidrogen menjadi bernilai
2 agar stabil dan sesuai dengan kaidah duplet. Begitu pula yang terjadi pada atom Li.

Ion

Dalam mencapai suatu kestabilan,

unsur-unsur selain Gas Mulia (Golongan
VIIIA) akan membentuk Ion. Kation Anion
Ion dibedakan menjadi dua, yaitu kation Anion
dengan unsur bermuatan (+) yang artinya
unsur melepaskan elektron dan anion Bermuatan Bermuatan
dengan unsur bermuatan (-) yang artinya positif negatif
menarik atau menerima elektron.

Melepaskan Menerima
elektron elektron

3
Jika kita bersungguh-sungguh, kita akan sukses 22

L���� �p���