Page 47 - E-Modul Revisi 9
P. 47
BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING
Misalnya : HCl, CH3COOH, HBr, NH3, dan lain-lain. Amatilah video dibawah
ini! Senyawa kovalen polar mengalami ionisasi sehingga larutannya dapat
mengahantarkan listrik. Hal itu disebabkan karena adanya perbedaan
kelektronegatifan yang cuku besar antara dua atom yang membentuk molekul dua
kutub yaitu kutub positif dan kutub negatif, sehingga menimbulkan molekul polar.
Senyawa kovalen polar murni dalam bentuk lelehan dan kristal (padatan) tidak dapat
menghantarkan arus listrik. Hal ini disebabkan karena senyawa kovalen polar itu
terdiri molekul netral bukan ion.
Video 6. Ikatan kovalen polar
Video 6. Ikatan kovalen polar
2. Senyawa Kovalen Non Polar
Apabila dua atom yang sama bergabung, misalnya pada H2, keduanya
mempunyai elektronegativitas yang sama. Setiap atom mempunyai kesanggupan yang
sama untuk menarik pasangan elektron dalam ikatan. Maka, elektron atom yang
menjadi penyumbang pada ikatan kovalen tidak hilang sama sekali dan atom
meebawa muatan nol sebelum dan sesudah ikatan terbentuk (Brady, 2012).
Senyawa kovalen non polar memiliki ikatan yang kuat sehingga didalam pelarut
air tidak dapat terionisasi. Hal ini mengakibatkan tidak terdapat ion-ion yang mampi
melepas dan menangkap elektron. Oleh karena itu senyawa kovalen non polar
digolongkan ke dalam senyawa nonelektrolit, misalnya F2, Cl2, I2, H2, O2, dan
lain-lain.
Diskusikanlah jawaban pertanyaan berikut dengan teman sekelompokmu!
1. Berdasarkan informasi yang telah Ananda peroleh dari lembar kerja 3,
kelompokkanlah larutan berikut berdasarkan jenis senyawa pada zat tersebut!
(senyawa ion/ senyawa kovalen polar/ senyawa kovalen non polar)
HCl(aq) : ……………………………………………………………….
NaOH(aq) : ……………………………………………………………….
KIMIA | KELAS X SMA/MA 39
