Page 10 - XII_Kimia_KD 3.2_ Sel Volta .Neat

Potensial elektroda tersebut mengacu pada reaksi reduksi elektroda sehingga
disebut potensial reduksi standart (E reduksi).
0
Potensial sel volta dapat ditentukan melalui eksperimen dengan menggunakan
voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda standar.
- Unsur yang mempunyai E reduksi lebih besar mengalami reaksi reduksi di
o
katoda
o
- Unsur yang mempunyai E reduksi lebih kecil mengalami reaksi oksidasi di
anoda
Menurut Masterton, Hurley (2011), besarnya E sel dirumuskan:
o

E°sel = E°reduksi + E°oksidasi

Tabel 1. Potensial Reduksi Standar pada Suhu 25 ;C
o
(Sumber : Chemistry_McMurry,2012)

Contoh soal
1. Data E reduksi dari redoks spontan Zn(s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s)
o
Adalah sebagai berikut:
Zn 2+ (aq) + 2e → Zn(s) E red = - 0,76 V
o
-
Cu 2+ (aq) + 2e → Cu(s) E red = + 0,34 V
o
-
Tentukan:
a. Logam yang bertindak sebagai katoda dan anoda!
b. Tuliskan reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda!
c. Tuliskan reaksi sel dan berapa harga E sel !
o

@2020, Kimia KD 3.2 , Kurikulum Darurat 9