Page 57 - E-Modul_3,4,Penutup
P. 57
1. Konfigurasi electron untuk atom F, Mg, Br dan Kr:
19
a. Fluor ( )
9
K L M N
2 7 - - Elektron valensi = 7
24
b. Magnesium ( )
12
K L M N
2 8 2 - Elektron Valensi = 2
80
c. Brom ( )
35
K L M N
2 8 18 7 Elektron Valensi = 7
84
d. Kripton ( )
36
K L M N
2 8 18 8 Elektron valensi = 8
2. Ikatan ion terjadi karena adanya serah terima electron antara
atom yang berikatan akibat gaya elektrostatis sedangkan
ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian electron
bersama.
3. Ikatan pada molekul H2O adalah jenis ikatan kovalen, yaitu
pemakaian electron bersama antara atom satu O yang
memiliki electron terluar berjumlah 6 dengan 2 atom
Hidrogen yang masing-masing memiliki 1 elektron terluar.
Dengan pemakaian bersama 2 elektron tersebut O menjadi
stabil dengan 8 elektron dalam bentuk molekul H2O.
95 95
