Page 26 - E - MODUL Kesetimbangan kimia
P. 26

PENGUMPULAN DATA




              1. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan (Kp)

                 Di samping tetapan kesetimbangan berdasarkan yang konsentrasi. Tetapan
                 kesetimbangan  untuk  sistem  yang  berupa  gas  juga  dapat  dinyatakan
                 berdasarkan  tekanan  parsial  gas.  Tetapan  kesetimbangan  berdasarkan
                 tekanan  parsial  disebut  tetapan  kesetimbangan  tekanan  parsial  dan

                 dinyatakan dengan Kp. Jika terdapat kesetimbangan dalam fasa gas. Secara
                 umum persamaan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas yaitu :

                                        mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)


                 maka :














                 pada saat kesetimbangan gas-gas A,B,C,D bercampur dalam suatu ruangan
                 tertentu dan menimbulkan tekanan tertentu. Tekanan adalah tekanan total
                 yang ditimbulkan oleh campuran gas-gas tersebut. Disamping itu, masing-
                 masing  gas  mempunyai  tekanan  parsial  (bagian),  yaitu  tekanan  yang
                 ditimbulkan apabila gas itu sendiri berada dalam ruangan. Jika tekanan total

                 Pₜₒₜₐₗ = PA + PB + PC + PD


                 Dari persamaan gas ideal PV = nRT dapat diartikan bahwa pada volume dan
                 tempratur  tetap,  tekanan  parasial  berbanding  lurus  dengan  jumlah  mol.
                 Apabila mempunyai jumlah mol yang besar, gas tersebut akan mempunyai
                 tekanan parsial yang besar.







                 Jika m,n, p dan q merupakan mol zat A,B,C,D pada keadaan setimbang maka
                 dapat dicari tekanan parsial dari masing-masing  zat sebagai berikut :
   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31