Page 103 - Ebook Kesetimbangan Kimia

kesetimbangan. Tekanan parsial Suhu adalah ukuran energi

dinyatakan dalam atm kinetic molekul rerata suatu zat
Pergeseran kesetimbangan (energy kinetic translasi untuk

merupakan Perubahan dari gas dan cairan dan energi
keadaan kesetimbangan semula kinetik vinrasi untuk padatan)

ke keadaan kesetimbangan yang

baru akibat adanya aksi atau Tetapan kesetimbangan
pengaruh dari luar Kc merupakan perbandingan

(hasil bagi) antara konsentrasi
Reaktan adalah zat yang molar zat-zat ruas kanan dengan

termasuk kedalam suatureaksi konsentrasi molar zat ruas kiri

kimia. Istilah ini sering yang dipangkatkan dengan
diberlakukan untuk semua zat koefisiennya. Karena fasa padat

yang terlibat dalam reaksi (s) dan cair (l) tidak memiliki
reversibel, tetapi dapat juga konsentrasi, maka kedua fasa

terbatas pada zat yang muncul ini tidak dilibatkan dalam
diseblah kiri persamaan kimia, rumus tetapan kesetimbangan

yaitu zat awal. (zat diseblah Kc dan diberi nilai=1.

kanan biasanya disebut Tetapan kesetimbangan
produk) Kp merupakan perbandingan

(hasil bagi) antara tekanan
Reaksi endoterm merupakan parsial (Px) zat-zat ruas kanan

reaksi yang terjadi dengan dengan tekanan parsial zat ruas
menyerap kalor dari kiri yang dipangkatkan dengan

lingkungan. koefisien masing-masing.

Hanya zat yang berfasa gas (g)
Reaksi eksoterm merupakan yang diperhitungkan dalam

reaksi yang terjadi dengan rumus tetapan kesetimbangan

melepaskan kalor ke lingkungan Kp. Zat dengan fasa selain gas
(s, l, aq) tidak dicantumkan

E-Book Kesetimbangan Kimia ∣∣ Kelas XI SMA/ MA