Page 75 - Ebook Kesetimbangan Kimia

Berdasarkan kedua tabel tersebut, dapat diamati bahwa

pada reaksi pertama, jika suhunya diperbesar, nilai K

semakin kecil. Hal ini berarti zat yang dihasilkan semakin

sedikit yang diakibatkan oleh pergeseran reaksi kekiri. Pada

reaksi kedua terjadi sebaliknya, yaitu jika suhu diperbesar

nilai Kp menjadi semakin besar. Hal ini berarti pergeseran

kesetimbangan kekanan.Perbedaan dari kedua reaksi tersebut

adalah nilai perubahan entalpinya. Untuk reaksi

pembentukan gas amonia, perubahan entalpinya negative

(reaksi eksoterm) yang menunjukkan bahwa reaksi kekanan

melepaskan kalor.

Sementara itu, pada reaksi antara gas H dan gas CO 2
2

perubahan entalpinya positif (reaksi endoterm) yang

menunjukkan bahwa reaksi kekanan menyerap kalor. Dengan

demikian, pergeseran reaksi kesetimbangan akibat perubahan

suhu ditentukan oleh jenis reaksinya, apakah kesetimbangan

bergeser kearah reaksi endoterm atau positif dan jika

suhu kesetimbangan diturunkan, kesetimbangan akan

bergeser kearah reaksi eksoterm atau negative.

Kesimpulan yang dapat diambil dari uraian diatas adalah:

E-Book Kesetimbangan Kimia ∣∣ Kelas XI SMA/ MA