Page 12 - e-Module Ikatan Kimia

A. Kestabilan Unsur

Kalimat “unsur-unsur kimia yang berada di alam umumnya

bukan tersedia dalam bentuk atom bebas” dalam kegiatan
relating mengindikasikan adanya satu golongan unsur yang

keberadaannya dalam bentuk bebas dan stabil di alam.
Golongan tersebut adalah golongan gas mulia.

Gas mulia berada di alam dalam kondisi atom tunggal

(monoatomik) dengan keadaan yang stabil. Dua ilmuwan asal
Amerika dan Jerman, Lewis dan Kossel (1916) mengemukakan
bahwa atom-atom unsur gas mulia ini stabil atau sukar

bereaksi dengan atom-atom lain maupun atom-atom sejenis
dan cenderung dalam keadaan atom tunggal karena

konfigurasi elektronnya. Oleh karena itu, konfigurasi elektron
atom gas mulia dijadikan rujukan untuk kestabilan atom-atom
lain. Konfigurasi elektron gas mulia dapat dilihat pada Tabel 1.1

berikut.
Tabel 1.1 Konfigurasi elektron gas mulia

Unsur No. Atom Konfigurasi Elektron
Elektron Valensi

Helium [He] 2 2 2

Neon [Ne] 10 2 8 8

Argon [Ar] 18 2 8 8 8

Kripton [Kr] 36 2 8 18 8 8

Xenon [Xe] 54 2 8 18 18 8 8

Radon [Rn] 86 2 8 18 32 18 8 8

Atom-atom unsur selain gas mulia cenderung berikatan
dengan atom unsur sejenis atau berbeda melalui ikatan kimia

untuk membentuk senyawa agar mencapai keadaan stabil.
Berdasarkan Tabel 1.1, atom-atom unsur gas mulia stabil
karena elektron valensinya sudah memenuhi kaidah duplet

(memiliki 2 elektron valensi) dan oktet (memiliki 8 elektron
valensi). 2